汞在加热条件下与氧反应生成氧化汞。

反应：银色液体变为红色固体。

反应方程：2Hg+O=2HgO(热)

汞是一种重的、银色的、有光泽的液体，化学性质稳定，不溶于酸或碱。汞在室温下蒸发，汞蒸气和汞化合物通常是剧毒的。汞的使用历史悠久，用途广泛。扩展数据：物理性质：

它是唯一一种在常温常压下以液态存在的金属。熔点-38.87，沸点356.6，密度13.59 g/cc。极具凝聚力，在空气中稳定，在室温下会蒸发出汞蒸气，蒸气有剧毒。天然存在的汞是汞的七种同位素的混合物。汞微溶于水，在空气中其溶解度增加。

汞在自然界中无处不在，一般的动植物中都含有微量的汞，所以在我们的食物中，也有微量的汞，可以被排出体外，进行毛发代谢。

1. 合金：汞很容易与大多数普通金属合金化，这些金属被称为汞合金。可以与汞合金化的金属包括金和银，但不包括铁，因此铁粉长期以来一直被用作汞的替代品。其他一些第一行过渡金属很难合金化，但锰、铜和锌不是。

其他不易与汞合为合金的元素有铂和其他一些金属。汞齐钠是有机合成中常用的还原剂，也用于高压钠灯。当纯金属汞和铝接触时，容易形成铝汞合金，因为铝汞合金破坏了阻止铝进一步氧化的氧化层，所以即使是少量的汞也会严重腐蚀铝。

因此，大多数情况下，汞不能携带在飞机上，因为它很容易与飞机上暴露的铝部件危险地形成合金。

2、液态：作为金属汞，在室温下却奇异地液态存在。相对论收缩理论可以为这种不寻常的现象提供解释。与金类似，汞的6s轨道同时收缩和稳定，导致了一种被称为“惰性电子对”的效应：汞的6s壳层在成键过程中变得惰性。

可以看出，汞的6s6p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。根据一般周期律，能量间隔随主量子数的增加而减小。因此，从锌到镉的能量间隔较小，而从镉到汞的能量间隔大得多。这里又是相对论性收缩效应使得满的6s壳层稳定。

所以水星的6s平方6p能量间隔上升了。只要没有所需的激发能，具有惰性6s壳层的汞原子就不能在它们之间形成牢固的键。基态只能通过范德华力保持在一起，所以金属汞在室温下是液态的。

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